САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

При сопряженном окислении акцептор окисляется кислородом, слабо свя­занным с индуктором, по схеме:

В общем виде реакцию сопряженного окисления можно записать так:

ОКИСЛЕНИЕ МЕТАНА

При неполном окисленци метана вначале образуются метило­вый спирт и формальдегид:

Формальдегид окисляется значительно легче, чем исходный уг­леводород, поэтому процесс окисления идет дальше — до образо­вания муравьиной кислоты, а затем—двуокиси углерода и воды (продукты полного окисления метана):

При окислении метана в присутствии платины или палладия получается муравьиная кислота, причем скорость ее образования так велика, что выделить промежуточные продукты окисления (формальдегид и метиловый спирт) не удается. Для преимуще­ственного получения формальдегида (стр. 459) в качестве катали­заторов применяют соединения меди или марганца, задерживаю­щие окисление на стадии образования промежуточных продуктов. Катализаторами процесса неполного окисления метана до форм­альдегида могут служить окислы азота, добавляемые к углеводо­роду в количестве 1—2 вес.%. Полное окисление метана можно также предотвратить путем быстрого удаления продуктов реакции из зоны высоких температур, для чего газовую смесь (метан и кислород) пропускают через контактную массу с очень большой скоростью.

; При некаталитическом окислении метана при атмосферном дав­лении образуется лишь некоторое количество формальдегида и во­дорода. Метиловый спирт в продуктах реакции отсутствует, а ре­акционная смесь состоит в основном из окиси углерода. Это объ­ясняется тем, что при атмосферном давлении окисление метана протекает при высоких температурах, при которых метиловый спирт разлагается:

При высоком давлении и большом избытке метана в газовой смеси меловый спирт является основным продуктом реакции некаталитического окисления метана. Например, при 106 ат доста­точная скорость реакции достигается при 340° С. В этих условиях (Юбат и 340° С) при соотношении метан : кислород = 9 : I степень окисления метана составляет 22%, причем 17% прореагировав­шего метана превращается в метиловый спирт, 0,75% — в формаль­дегид, а остальное количество полностью окисляется до двуокиси углерода и воды.

Механизм неполного окисления метана при атмосферном дав­лении состоит в следующем. В результате распада колекулы ме­тана происходит зарождение цепи:

Метальный радикал присоединяет молекулу кислорода

а образующийся перекисный радикал, реагируя далее со следую­щей молекулой метана, дает гидроперекись метила и новый ме­тальный радикал: