САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Сульфат трехвалентного висмута получается при упаривании Bi₂0₃ или Bi(l\0₃)₃ с серной кислотой. В горячей воде он медленно гидролизуется до соединения висмутила (Bi0)₂S0₄. При комнатной температуре окись и сульфат висмута плохо растворяются в серной кислоте. Соли щелочных металлов MBi(S0₄)₂ образуются при доба­влении сульфатов этих металлов к кипящему раствору Bi₂0₃ в кон­центрированной серной кислоте. Эти соли также трудно растворимы в серной кислоте. По своей природе они аналогичны соответству­ющим соединениям сурьмы ¹⁸³.

Ж. Ванадий, хром, марганец

На основании измерений электропроводности предположили ¹⁸⁹, что V₂0₅ растворяется в 100%-ной H₂S0₄, образуя равновесную смесь V0(HS0₄)₃ и H0V0(HS0₄)₂. Более детальные исследования криоскопии и электропроводности показали, что в очень разбавлен­ном растворе V₂0₅ и NH₄V0₃ происходит ионизация и образуется только V0(HS0₄)₃

а с увеличением концентрации образуется полимер [V0(HS0₄)₃]₂0¹⁰⁴.

Были изучены ¹⁸⁹ растворы К₂Сг0₄ в серной кислоте и в разба­вленном олеуме и установлено, что эти растворы относительно устойчивы, величина у, определенная по электропроводности, при­близительно равна 3. Это значение соответствует реакции

Кислота H₂CrS0₇ описана Джильбертом и сотр.⁸¹.

При растворении перманганата калия в серной кислоте, содер­жащей небольшое количество воды, образуется раствор зеленого цвета. Было замечено, что растворы с концентрацией перманганата менее 0,01 м в отсутствие восстановителей сохраняются в течение 24—36 ч, после чего из них осаждается Мп0₂²¹⁶. Более концентриро­ванные растворы быстро мутнеют, и из них выделяется зеленый оса­док, который разлагается до Мп0₂. Если в качестве растворителя брали безводную H₂S0₄ или олеум, то очень быстро разлагались даже растворы, содержащие менее 0,01 м KMnOj.

Ройер обнаружил, что. криоскопически определенная величина ν зависит от концентрации перманганата калия и составляет при­мерно 6 при концентрации 0,00358 м и 4,2 при 0,0145 м. Криоскопи- ческая величина ν уменьшается со временем, но через 3—12 ч ста­новится постоянной, равной приблизительно 4. Замечено, что вели­чина у, определенная по электропроводности при 25° С, уменьшается ότ 2,6 до 2,0 в течение 20 мин. Экстраполяцией было определено, что в начальный момент реакции у « 3. Ройер интерпретировал эти результаты, предположив образование перманганил-иона:

Уменьшение величин ν и γ со временем и с увеличением начальной концентрации КМп0₄ он объясняет выпадением осадка нераствори­мого перманганилгидросульфата: