САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Серная кислота оказалась, в частности, ценным растворителем для таких слабых оснований, как кетоны и нитросоединения, а также оказалась пригодной для приготовления устойчивых растворов таких реакционноспособных ионов, как ион карбония, N0₂ и 1₃. Последние неустойчивы в более основных растворителях, например ъ воде.

Как растворитель серная кислота во многих отношениях напоми­нает воду, несмотря на разницу в их кислотности. Сравнение элек­тропроводности, вязкости, плотности и активности растворов элек­тролитов в серной кислоте и в воде помогает понять общие свойства электролитов.

Уже имеется несколько обзоров свойств серной кислоты как растворителя ^8β· ^β1' ^9в. Материалы настоящей главы дают общее представление о системе, в которой растворителем является серная кислота, и охватывают новейшие исследования свойств веществ в этом растворителе.

А. Основания

1. Соли неорганических кислот

Соли многих неорганических кислот не растворяются в серной кислоте, как, например, AgCl, СиВг₂, А1С1₃ и А1Р0₄, или подвер­гаются полному сольволизу:

Такие соли образуют сильноосновные растворы. Сольволиз происхо­дит вследствие относительно высокой концентрации иона H₃S0₄, по­являющегося в результате самодиссоциации серной кислоты, а также потому, что кислоты, от которых эти соли происходят, в H₂S0₄ либо очень слабы, либо совсем не проявляют кислотных свойств. Так, в сернокислом растворе хлорная кислота является очень слабой кислотой, а фосфорная и азотная кислоты ведут себя как основания. Поэтому работы исследователей ограничились главным образом изучением нормальных и кислых сульфатов. Однако из этого нельзя делать вывод о том, что химия растворов в серной кислоте не пред­ставляет сколько-нибудь значительного интереса, поскольку в H₂S0₄ известно много катионов, которые не существуют в водных растворах.

Нормальные и кислые сульфаты в H₂S0₄ подобны окислам и гидроокисям в водном растворе, т. е. являются сильными основа­ниями. Кислые сульфаты щелочных и некоторых других металлов в сернокислом растворе ведут себя как полностью ионизированные электролиты:

Нормальные сульфаты превращаются в кислые, что формально соот­ветствует поведению окислов металлов в воде:

При растворении окислов и гидроокисей в серной кислоте происхо­дит превращение их в сульфат или кислый сульфат, причем степень превращения для различных элементов различна. Так, окислы и гидроокиси более электроположительных металлов полностью превращаются в соответствующие кислые сульфаты, в то время как фосфорная кислота лишь незначительно протонизируется и не обра­зует сульфатов. В общем, может образовываться большое число соединений, состав которых изменяется от продуктов растЁорения окислов и гидроокисей в воде до продуктов растворения нормальных и кислых сульфатов в серной кислоте.