САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Хлор окисляет иод-ион в две ста­дии: сначала до ICl^, а затем до IC1J; обе стадии можно обнаружить кондук­тометрически (рис. 27). Бром-ион окис­ляется хлором до BrClg, конец реакции также можно обнаружить кондуктоме­трически (рис. 27). Бром окисляет иод-ион до IBrg, конечная точка нахо­дится при мольном отношении брома к иод-иону, равном 1 : 1 (Дж. А. Заль- тхауз и Т. Ваддингтон, неопубликован­ные результаты).

Реакции монохлорида иода проте­кают несколько сложнее. На кривой титрования IC1 иод-ионом имеются две эквивалентные точки при отношении [IC1] : [Ι""], равном 1 : 1 и 2 : 1. Вначале образуется элементарный

иод

а затем ион 1С1~

Вторая стадия является реакцией кислоты по Льюису в растворителе, а не реакцией окисления — восстановления.

Реакции галоген-ионов с окисляющими агентами в растворителе дают возможность объяснить более сложные реакции окисления в растворителе, как, например, окисление трихлорида фосфора. Это соединение — плохой проводник тока в жидком НС1, но оно окисляется хлором в пентахлорид, являющийся хорошим провод­ником, поэтому за реакцией можно проследить кондуктометрически. Конец титрования отвечает отношению компонентов 1:1, что соот­ветствует реакции

Окисление трихлорида фосфора бромом ведет к образованию иона РС1₃Вг⁺:

После удаления растворителя ион распадается, но если прибавить трихлорид бора, то можно выделить соль РС1₃Вг⁺ ВС1~ (Дж. А. Зальт­хауз, Т. Ваддингтон, неопубликованные результаты).

СЕРНАЯ КИСЛОТА

Р. Дж. Джиллеспи, Е. А. Робинсон

I. ВВЕДЕНИЕ

Благодаря высокой диэлектрической проницаемости, сильной полярности молекул и их способности к образованию прочных водородных связей серная кислота служит хорошим, растворителем для соединений, являющихся электролитами. Последние в зависи­мости от поведения в растворителе разделяются на кислоты и осно­вания. Кислоты образуют положительно заряженный ион H₃SO*

а основания — отрицательно заряженный ион HSOJ

Вследствие высокой кислотности серной кислоты большинство элек­тролитов ведет себя в ней как основание. Серная кислота оказывает такое же нивелирующее действие на силу оснований, как вода на силу кислот. Веществ, являющихся в серной кислоте кислотами, насчитывается очень мало. Некоторые вещества не проявляют себя в серной кислоте как электролиты, хотя являются таковыми в вод­ных растворах; многие соединения, которые не обладают в воде основными свойствами, в том числе вещества, ведущие себя в водном растворе как кислоты, в серной кислоте легко протонизируются. Существует много электролитов, устойчивых в воде, однако они неустойчивы в серной кислоте.