САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Гор ¹⁴ показал, что многие металлы, неметаллы и простые неорга­нические вещества нерастворимы в жидком хлористом водороде. Однако он наблюдал некоторые реакции сольволиза, так как, по его сообщению, отдельные вещества, например сульфид кадмия, стано­вились белыми, и полученное твердое вещество не содержало серы. Растворимость большого числа неорганических веществ была изу­чена Стилом и др.^50,51. Авторы обнаружили, что ионные галогениды, например галогениды щелочных металлов, нерастворимы в хлори­стом водороде, а хлориды с ковалентной связью, такие, как хлорид олова и оксихлорид фосфора, растворимы. После того как была уста­новлена сильная кислотность" и низкая диэлектрическая проница­емость галогеноводородов, последующим исследователям стало легче находить вещества, растворяющиеся в этих растворителях.

А. Кислотно-основные реакции

Галогеноводороды являются растворителями с сильными кис­лотными свойствами. Их кислотность возрастает в ряду HF < НС1 < < НВг < HI. Следовательно, очень трудно найти какие-либо ве­щества, которые ведут себя как кислоты, особенно в хлористом, бромистом и йодистом водороде. Наоборот, существует очень много веществ, являющихся основаниями в галогеноводородах; некото­рые из них являются сильными электролитами.

Основные растворы получаются также при растворении пента- хлорида и пентафторида фосфора в соответствующем раствори­теле:

Галогениды углерода, в которых связь С—Г легко разрушается с образованием устойчивого карбониевого иона, также ведут· себя как основания в НГ. Ион Ph₃C⁺ может быть легко получен из три- фенилметилхлорида в хлористом водороде ³⁸ и, вероятно, в иоди- стом водороде ³⁰. Растворы с этим ионом ярко окрашены, что, по- видимому, обусловлено именно Ph₃G⁺, а не НГ5, так как большин­ство других растворов оснований бесцветны. Попытки получить ион Ph₃M⁺ (M=Si, Ge, Sn, Pb) растворением хлоридов Ph₃MCl в хлористом водороде не удались ³⁸; в соединениях с оловом и свин­цом наблюдалось частичное замещение фенильной группы галогеном.

б. Химические соединения с элементами IV, V и VI групп как акцепторы протона. Изучать реакции протонизации этих соединений в жидком хлористом водороде легче, чем в серной кислоте, так как нет нежелательных побочных реакций сульфирования ⁹.

Трифенил- и триметиламины являются сильными основаниями в жидком хлористом водороде ³⁸·³⁹. Свежеполученный препарат