САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

основания

слабые кислоты «сильные кислоты

Различия в поведении окислов и фторидов наблюдаются, по- видимому, как результат влияния особых геометрических стабили­зирующих факторов. Различие между переносом единичного электри­ческого заряда, связанного с фтор-ионом, и переносом электронной пары, связанной с ионом.кислорода, делает эту аналогию менее точ­ной. В системе HF устойчив одновалентный гексафторидный анион MF₆, имеющий вид октаэдра. Кислород не образует анионов анало­гичной структуры, и в случае пятиокиси сурьмы кислотные свойства проявляются только при взаимодействии с сильными основаниями:

В воде очень сильными являются кислоты с тетраэдрическим одно­валентным анионом (содержащим четыре атома кислорода), образо­ванным элементом VII группы, например СЮ4, а также кислоты, производные от элементов VI группы, например H₂S0₄. Но из этих кислородсодержащих кислот только хлорная кислота, как имеющая СЮ4-И0Н, а также, по-видимому, фторсульфоновая являются до­статочно сильными для того, чтобы быть устойчивыми в жидком фтористом водороде.

Растворимость и ионизация хлористого или бромистого водо­рода в жидком фтористом водороде пока мало изучены. Фреденха- ген ¹⁸ первоначально предположил, что растворимость этих кислот^- в HF очень мала. Однако оказалось, что из фтористоводородного раствора (при низких температурах вблизи точки плавления Η F) можно осадить нерастворимый хлорид серебра. Вероятно, раствори­мость этих галоидных кислот в жидком фтористом водороде больше,, чем полагали раньше ¹⁴.

Д. Соли

Хотя протонизации во фтористом водороде подвергаются очень многие соединения, число типичных солей весьма ограничено. Те соединения, которые в воде ведут себя как соли, в жидком фтористом водороде подвергаются сольволизу. Например, нитрат калия превращается ¹⁰ в KF, Н₃0⁺ F^- и NOJF~:

Перхлорат калия, по-видимому, является истинной солью:

Сульфаты щелочных металлов обычно переходят во фторсуль- фонаты, которые далее ведут себя как типичные соли. Анионы дру­гих кислородсодержащих кислот образуют в процессе растворе­ния в HF катионы Н₃0⁺, и окисел или оксифторид. Получающееся кислородное соединение может реагировать далее до образования свободного элемента. Так, хлораты выделяют двуокись хлора, а бро- маты восстанавливаются до свободного .брома.

Двойные соли щелочных металлов и трифторидов бора, а также фторидов элементов V группы в жидком фтористом водороде ведут^- себя как типичные соли. Некоторые из них были идентифицированы Клиффордом и Моррисом Сообщается, что AgPF₆, NaPF₆ и Ba(PF_e)₂ растворяются в жидком фтористом водороде; NaAsF_e и NaSbFe растворяются плохо ⁸, a KBF₄ — хорошо.