САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Прибавление к фтористому водороду акцептора фтор-иона дает такой же результат, как и введение донора протона, т. е. происходит увеличение концентрации сольватированных протонов:

Что пентафториды сурьмы и мышьяка могут выступать как акцепторы фтор-иона, было неоднократно установлено ⁶~⁹'

27, 29, 30_

Электропроводность раство­ров HF — SbF₅ весьма велика. Если в эту систему вводить такое основание, как вода, то электропроводность уменьшает­ся, и пентафторид сурьмы мо­жет быть оттитрован таким спо­собом. При дальнейшем добав­лении воды электропровод­ность увеличивается ³⁰(рис. 20).

Спектры комбинационного рассеяния растворов пентафто- ридов сурьмы и мышьяка в жидком фтористом водороде дают наиболее веские доказательства того, что названные соединения ведут себя в этом растворителе как кислоты. В спектрах разбавленных раство­ров отчетливо видна линия, принадлежащая октаэдрическим ионам AsFj или SbFg. Электропроводность раствора AsF₅ несколько меньше, чем SbF₅, следовательно, пентафторид мышьяка является более слабой кислотой.

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соеди­нения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор- ионов, проявляя в растворе HF кислотные свойства. Низкая раство­римость BF₃ (а также низкая электропроводность растворов HF — BF₃. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой³⁸.

Фториды элементов IV группы, такие, как тетрафторид титана и тетрафторид кремния, практически нерастворимы в безводном фто­ристом водороде и не вызывают увеличения концентрации водородных ионов в чистом растворителе. Однако в многофазных системах тетрафторид титана, по-видимому, увеличивает растворимость не­которых углеводородов, выступая при этом как катализатор в про-, цессе перестройки структуры углеводородов ⁴⁷~⁴⁹. Поведение TiF₄ во многом напоминает поведение TaF₅ и MoF₅ в аналогичных си­стемах; оно связано с кислотными свойствами TiF₄ и TaF₅. Раство­римость и кислотные свойства труднорастворимых слабокислых 'фторидов сильно возрастают в присутствии акцептора протона:

Фториды можно легко классифицировать по их кислотно-основ­ным свойствам. Кислотность фторидов усиливается в направлении от фторидов щелочных металлов, являющихся основаниями, к пента- фторидам металлов V группы, которые в большинстве случаев ведут себя как кислоты. В общих чертах эта закономерность аналогична поведению окислов, растворенных в воде: сильные