САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

реагентов, но η скорость η направление реакций. В последние годы большое внимание уделяется изучению возможности управления химическими реакциями путем включения молекул реагента в упорядоченные образования и структуры, в том числе в мицеллы {132, 263, 266, 274—277] (см. также разд. 5.4.8).

2.6. Ионизация и диссоциация*

Растворы неэлектролитов содержат нейтральные молекулы или атомы** и неэлектропроводны. Напротив, растворы электроли­тов хорошо проводят электрический ток в силу наличия заря­женных частиц — катионов и анионов. Изучение растворов электролитов показало, что электролиты можно подразделить на истинные электролиты и ионогены [134]. В кристаллическом состоянии истинные электролиты (например, галогениды щелоч­ных металлов) имеют ионную природу, а в расплавах и разбав­ленных растворах существуют только в виде ионов. Ионогены (например, галогеноводороды) — это вещества с молекулярной кристаллической решеткой; в растворе они образуют ионы только в том случае, если в результате их взаимодействия с растворителем происходит соответствующая реакция. Таким образом, в соответствии с уравнением (2.13), следует четко раз­личать стадию ионизации, в результате которой за счет гете ролиза ковалентной связи в ионогене образуются ионные пары, и процесс диссоциации, при котором свободные ионы образу­ются из ассоциированных ионов ("137].

Подстрочный индекс «сольв» указывает, что частицы, заклю­ченные в квадратные скобки, находятся в одной клетке раство­рителя.

Истинные электролиты могут существовать в растворе в виде равновесной смеси ионных пар и свободных ионов. Ионной парой называют два разноименнозаряженных иона с общей сольватной оболочкой, время жизни которой настолько велико, что при изучении кинетики процессов в растворе она ведет себя как единая структура, стабилизированная, предположительно, только силами электростатического притяжения [135]. В раст­ворах электролитов существование ионных пар как индивиду­альных структурных образований можно обнаружить экспери­ментально путем изучения электропроводности, кинетики некоторых процессов и ряда термодинамических параметров (например, коэффициента активности, осмотического давления). Во внешнем электрическом поле ионные пары не разделяются на составляющие их ионы, а реориентируются как электричес­кие диполи. Понятие о ионных парах ввел в 1926 г. Бьеррум [280] для объяснения поведения истинных электролитов в раст­ворителях с низкой диэлектрической проницаемостью.