САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

называемыми ориентационными, индукционными и дисперсионными силами, которые характеризуются отсутствием специфичности и которые не могут быть полностью насыщены (точно так же, как не могут быть насыщены силы кулоновского взаимодейст­вия между ионами). Вторая категория объединяет взаимодей­ствия, обусловленные водородными связями, переносом заряда, а также переносом электронной пары. Взаимодействия второй категории специфичны, направленны, могут быть насыщенны и приводить к образованию молекулярных соединений опреде­ленной стехиометрии. Для полноты картины прежде всего рас­смотрим кулоновские взаимодействия между ионами и электри­чески нейтральными молекулами (обладающими постоянным дипольным моментом), хотя они и не являются межмолекуляр­ными в строгом смысле этого слова.

2.2.1. Иои-дипольные взаимодействия*

Электрически нейтральные молекулы с несимметричным рас­пределением зарядов обладают постоянным дипольным момен­том μ. Если величину двух равных по величине и противопо­ложных по знаку зарядов этого молекулярного диполя обозна­чить символом q, а расстояние между зарядами /, то дипольный момент будет равен: \i = ql. Диполь, находящийся в электриче­ском поле иона, ориентируется таким образом, что его часть, несущая заряд, противоположный по знаку заряду иона, будет направлена к этому иону, а другая часть — в обратную сторо­ну. Потенциальная энергия ион-дипольного взаимодействия оп­ределяется выражением**

Здесь εο — диэлектрическая проницаемость вакуума, ze — заряд иона, г — расстояние между ионом и центром диполя, θ — угол диполя относительно линии г, соединяющей ион и центр диполя. При 6 = 0° cos 6 = 1; в этом случае как ион, так и разделенные заряды диполя лежат на одной прямой:

Биполярными следует называть только молекулы, обладаю­щие постоянным дипольным моментом. За исключением не­скольких углеводородов (я-гексана, циклогексана и бензола), а также ряда симметричных соединений (дисульфида углерода, тетрахлорметана и тетрахлорэтилена) у всех обычных органи­ческих растворителей постоянный дипольный момент составля­ет от 0 до 18·Ю^-30 Кл-м (кулонов на метр). Из растворителей, перечисленных в приложении (табл. АЛ), наибольшим диполь дым моментом обладает гексаметилфосфотриамид* (μ= 18,48· •10~³⁰ Кл-м); лишь немного уступают ему пропиленкарбонат (μ=16,7·10-³⁰ Кл-м) и сульфолан (μ= 16,05· 10~³⁰ Кл-м).

Ион-диполъные взаимодействия играют большую роль при образовании сольватирюванных ионов, например N а (ОН₂) _т® и С1(Н₂0)«^е (в случае растворов NaCl в Н₂0), в растворах ион­ных соединений в биполярных растворителях. Сольватирован ные ионы некоторых металлов настолько устойчивы, что их можно рассматривать как вполне определенные ионные соеди­нения, например [Co(NH₃)₆]³® или Ag(CH₃CN)®₂. .₄.