Сложную реакцию иногда удобно рассматривать как формально простую, т.е. считать, что она протекает в одну, а не в несколько стадий. Так можно поступить, если в условиях рассматриваемой задачи промежуточные продукты не обнаруживаются.
Для формально простой реакции (1.6) кинетическое уравнение по аналогии с простой (элементарной) реакцией можно записать в следующем виде:
где α и β — частные порядки реакции (находят экспериментально).
В общем случае α Φ νΑ и β Φ νΒ, т. е. молекулярность и порядок реакции не совпадают. Полный порядок реакции w - а + β и частные порядки в таком уравнении могут быть целыми числами, но могут быть и дробными, так как закон равновесных концентраций, предполагающий показатели степеней в виде целых чисел в кинетическом уравнении, строго применим только к элементарным реакциям.
Наряду с неэлементарными реакциями, которые можно рассматривать как формально простые, существует много сложных реакций, которые явно распадаются на стадии и продукты различных стадий которых образуются в значительных количествах.
Простейшими типами сложных реакций являются параллельные и последовательные.
В параллельных реакциях взаимодействие одних и тех же реагентов может протекать по различным реакционным путям с образованием различных продуктов. В качестве примера можно назвать параллельные реакции окисления аммиака, продуктами которых могут быть или оксид азота (II) N0, или оксид азота (I) N20, или азот N2.
В последовательных реакциях продукт первой реакции является исходным реагентом для второй; реакция может состоять как из двух, так и из большего числа стадий, следующих одна за другой. Примером таких реакций могут служить реакции расщепления углеводородов с длинной углеродной цепочкой на все более мелкие молекулы.
Если известен механизм сложной реакции (элементарные стадии, через которые она протекает), скорость реакции по одному из веществ ее участников равна алгебраической сумме скоростей тех элементарных стадий, в которых это вещество принимает участие.
При определении знаков слагаемых этой суммы удобно пользоваться формальным правилом: производной концентрации данного компонента по времени dQ/ck приписывают знак «минус» независимо от того, является компонент / исходным реагентом или продуктом реакции; скорости элементарных стадий, в которых компонент / расходуется (является реагентом), записывают в общей сумме со знаком «плюс»; скорости стадий, в которых компонент / образуется (является продуктом), — со знаком «минус».
|
|
|
АКЦИИ, ПРЕДЛОЖЕНИЯ |
|
Доставка бесплатно! |
Компания «Плазма» предлагает всем новым клиентам бесплатную доставку первого заказа! |
|
| |
НОВОСТИ |
|
15-06-09 |
ООО "ПЛАЗМА" рада сообщить, что с 15 июня 2009 года, появляется новый отдел, теперь мы готовы предоставлять промышленных альпинистов, для работ любой сложности (окраска, мойка, ремонт, реставрация). Все альпинисты имеют соответствующие лицензии. Цены дешевле средних. Звоните, будем рады помочь. |
|
01-06-09 |
ООО "ПЛАЗМА" успешно завершила поставку лакокрасочных материалов для ОАО "РЖД".
Ждем подписания следующего контракта. |
архив новостей...
|
|