САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

в моль/(масса катализатора-время)

где туж — масса катализатора, кг;

или в моль/(объем катализатора · время)

где У_кат — объем катализатора, м³.

Если реакция протекает в проточной системе в стационарных установках, скорость ее измеряется как производная молярных потоков (F_h моль/продолжительность) по реакционному объему или массе катализатора:

в моль (объем катализатора продолжительность)

в моль/(масса катализатора · продолжительность)

В общем случае скорость реакции зависит от внешних усло­вий: давления Р, температуры Τ и т.д. При заданных постоянных внешних условиях процесса скорость реакции является функцией концентрации реагентов:

В большинстве случаев эта зависимость выражается степенным законом равновесных концентраций:

где к — константа скорости реакции; ν_Α, ν_Β, ν,· — частный порядок реакции по /-му компоненту; С_А, С_в, С,- — концентрации /-го вещества.

Под термином «частный порядок реакции» понимают показа­тель степени, в которой концентрация /-го вещества входит в ки­нетическое уравнение. Сумма частных порядков составляет общий порядок реакции ν, определяющий вид ее кинетического уравне­ния и размерность константы скорости:

Для элементарных реакций порядок, молекулярность и сумма стехиометрических коэффициентов совпадают. Несовпадение этих параметров говорит о сложности протекания реакции, например:

Учитывая участвующее в реакции число молекул исходных ве­ществ, должно бы быть

тогда как в действительности

Сопоставив уравнения (2.2) и (2.9), получаем дифференци­альное уравнение скорости

(2.14

Скорость реакции можно определить по каждому из коми нентов; знак ее зависит от знака стехиометрического коэффуента этого компонента (± ν,·). Соотношения скоростей реакции ι компонентам соответствуют стехиометрическим коэффицие^ например, для уравнения (1.35)

(2.15)

где W — скорость реакции, которая постоянна и положительна· по отношению ко всем компонентам.

В общем виде

(2.16)

где ν,· — стехиометрический коэффициент /-го компонента.

Скорость реакции, как правило, определяется по одному из компонентов, наиболее легко определяемому при проведении эксперимента.

Уравнение (2.16) действительно для простых (элементарных) реакций. Однако большинство химических реакций не являются элементарными: они протекают через ряд промежуточных стадий. Стехиометрическое уравнение неэлементарной (сложной) реак­ции отражает лишь начальное и конечное состояния данной реак­ционной системы и не описывает механизм реакции.