САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

На основании этого обобщения и термодинамических расче­тов выбирают метод, оптимальный по его себестоимости, до­ступности сырья, выходу и селективности по целевому продукту. Затем проводят экспериментальные исследования, выбирают па­раметры, исследуют их влияние на выход и селективность, со­ставляют материальный баланс, находят количественные матема­тические зависимости, на основе которых определяются оптималь­ные условия процесса, проводят моделирование и расчет реакторов.

Кинетический метод исследования имеет важное значение в двух аспектах — теоретическом и практическом:

теоретический — обоснование механизма реакций и решения вопросов, связанных с реакционной способностью веществ;

практический — для расчета и моделирования химических ре­акторов и оптимизации протекающих в них процессов.

Знание механизма не является самоцелью, оно необходимо для определения лимитирующей стадии, для установления главных и побочных путей и выбора способа управления процессом для по­вышения его производительности и селективности. Знание меха­низма — это важнейший элемент создания интенсивных, высо­коселективных и энергосберегающих технологий.

Скоростью химической реакции Щ по компоненту / называет­ся изменение его количества, происходящее за единицу времени τ в единице объема К (для гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз £(для гетерогенных реакций).

Скорость гомогенных реакций, моль/(объем · время), где W, — скорость г'-й реакции, моль/(л-с) или кмоль/(м³-ч); л,— количество вещества, моль; V — объем реагирующей смеси, л или м³; τ — время (продолжительность реакции), с или ч.

Скорость химической реакции может быть определена по лю­бому компоненту, участвующему в реакции; она всегда положи­тельна, поэтому знак (положительный или отрицательный) пе­ред производной άη,/άτ должен определяться тем, является ли ве­щество / исходным реагентом (отношение dn/dt отрицательное) или продуктом (отношение d/z,/dx положительное).

При V= const = 1 л формулу (2.1) можно переписать в следу­ющем виде, (мольДобъем-время):

где С, — концентрация вещества /, моль/л, кмоль/м³.

Скорость гетерогенных реакций, мольДплощадь поверхно­сти-время),

где S — площадь поверхности раздела фаз, м².

Если площадь поверхности раздела фаз трудно определить, на­пример в гетерогенно-каталитических реакциях, скорость превра­щения относят к единице массы или объема катализатора и опре­деляют: