САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

При изменении температуры химического процесса равнове­сие смещается в направлении, для которого изменение энтропии имеет тот же знак, что и изменение температуры. Например, для реакции синтеза аммиака [рассмотрено далее в гл. 8, см. формулу (8.26)] AS<0, следовательно, повышение температуры усилит ре­акцию диссоциации аммиака, а понижение температуры будет способствовать протеканию реакции синтеза слева направо. Учет знака теплового эффекта реакции (АН < 0) приводит к тому же выводу: повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных реагентов (усиливает эндотермическое направление ре­акции), понижение температуры действует в противоположном направлении.

Следует отметить, что при изменении температуры равнове­сие смещается тем сильнее, чем большим тепловым эффектом сопровождается та или иная химическая реакция.

Таким образом, применяя принцип Ле Шателье, можно, не производя термодинамических расчетов, предсказать направление химических реакций, т.е. судить о качественном состоянии их рав­новесия.

Контрольные вопросы

1. Из каких этапов состоит химико-технологический процесс? Какие процессы и операции используются на каждой стадии химико-техноло­гического процесса?

2. Какие показатели эффективности химико-технологического про* цесса вы знаете?

3. По каким признакам классифицируются химические реакции? С какими характеристиками химических реакций связан каждый тип из­вестной вам классификации?

4. Что означает выражение «реагенты взяты в стехиометрическом со­отношении»?

5. Чем отличается практический материальный баланс от теоретиче­ского?

6. Какие термодинамические характеристики химических процессов вы знаете?

7. Каким образом связаны материальный и тепловой балансы хими­ческого процесса?

8. Для каких равновесных реакций применяется каждый из известных вам способов смещения равновесия?

9. С какой целью при проведении химических процессов в промыш­ленности используется избыток по отношению к стехиометрии одного из реагентов? Какой из реагентов используется в избытке? Каковы даль­нейшие пути использования реагента, взятого в избытке и не вступив­шего в реакцию?

Глава 2

ВЛИЯНИЕ КИНЕТИКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ВЫБОР ТЕХНОЛОГИЧЕСКОГО РЕЖИМА

2.1. Основные понятия химической кинетики

Химическая термодинамика позволяет решить вопрос о на­правлении протекания химических реакций и оценить предель­но достижимые (равновесные) состояния реакционной системы. Однако для решения многих научных, технологических и техни­ко-экономических задач необходимо знать закономерности, опре­деляющие протекание процесса в пространстве и во времени. Эти закономерности находятся экспериментально после обобщения литературных данных по интересующему или аналогичному про­цессу.