САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Или в общем виде

где а, — активность /-го компонента в равновесной смеси, моль/л, кмоль/м³; ν, — стехиометрический коэффициент. Для разбавленных водных растворов

где С, — концентрация /-го компонента в равновесной смеси, моль/л.

Для идеальных газовых смесей

где pi — парциальное давление /-го компонента в равновесной га­зовой смеси, МГГа.

Уравнения (1.66)...(1.69) — разные формы представления за­кона равновесных концентраций.

Константа равновесия связывает активности (концентрации, парциальные давления) всех компонентов реакционной смеси. Изменение любой из этих величин при постоянной температуре ведет к изменению всех других, кроме константы равновесия, которая постоянна при постоянной температуре. Таким образом, основное значение закона равновесных концентраций состоит в том, что он устанавливает связь между равновесными концентра­циями всех реагирующих веществ.

Числовое значение и размерность константы равновесия зави­сят от способа написания стехиометрического уравнения. Для рас­четов равновесия принято написание уравнения с получением 1 моль целевого продукта.

Константа равновесия может быть найдена расчетными и экс­периментальными методами. Для расчета в основном использует­ся следующее уравнение:

Экспериментальные методы основаны на анализе состава ре­акционной смеси после достижения состояния химического рав­новесия (рис. 1.2).

Эксперимент ставится обычно с «двух сторон», т. е. для прямой и обратной реакций, и может быть проведен в статических и ди­намических условиях.

При исследовании в статических условиях в реактор (колбу, автоклав и т.д.) загружается смесь исходных веществ в опреде­ленных соотношениях. Реакция проводится при постоянной тем­пературе до достижения равновесия, наступление которого опре­деляется по прекращению изменения концентраций (давлений) компонентов смеси. Достигнутые постоянные концентрации счи­таются равновесными, подставляются в уравнения (1.67), (1.68) или (1.69) и по ним определяется константа равновесия.

При исследовании в динамических условиях смесь исходных веществ непрерывно пропускается через реактор при постоянной температуре и при этом снимается зависимость изменения кон­центраций от объемной скорости подачи ν [объемДобъем ката­лизатора в час) или ч^-1] или времени контакта τ = \/ν (ч).

Экспериментальным методом определяется константа равно­весия в практических условиях, часто очень значительно отлича­ющихся от идеальных. Поэтому она может сильно отличаться от