САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Например, одним из наиболее характерных свойств ДМСО — важнейшего представителя ДАР, является его способность к ассо­циации с поляризуемыми и неполярными молекулами, а также с ионными соединениями. Это свойство ДМСО исследовано калори­метрическим методом определения термодинамических парамет­ров смесей ДМСО с другими соединениями, определением моль­ных объемов, вязкости и е, кондуктометрическим методом опреде­ления диссоциации и равновесия ионных пар, спектроскопическими методами (в том числе и ЯМР) определения специфической ассо­циации, приписываемой образованию комплексов и сольватов, внутримолекулярной водородной связи и титриметрическими ме­тодами определения кислотно-основного равновесия, в котором ДМСО проявляет себя как основание.

Например, с водой в зависимости от соотношения концентра­ций ДМСО образует:

С пикриновой кислотой он образует комплекс 1 :2:

а с катионами, например, переходных металлов, ДМСО обра­зует сольваты:

ДАР проявляют более высокую сольватирующую способность в отношении анионов, чем протогенные растворители.

Протон в среде ДМСО ассоциируется с двумя молекулами ДМСО:

При малых концентрациях воды перенос протона с учетом ве­роятной сольватации всех частиц может быть представлен следую­щей схемой:

В водном растворе ДМСО при высоком содержании воды необходимо учитывать сольватацию всех частиц:

Это указывает на то, что при изменении соотношения [ДМСО] : [НгО] "вследствие сольватации наблюдается увеличение основности ДМСО при высоком содержании воды.

Таким образом, сольватация существенным образом влияет на соотношение в силе электролитов, т. е. на нивелирующе-диффе- ренцирующий эффект растворителя.

10.5. КРИТЕРИИ И МЕТОДЫ ВЫБОРА РАСТВОРИТЕЛЯ

ДЛЯ НИВЕЛИРУЮЩЕ-ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩЕГО ТИТРОВАНИЯ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Выбор растворителя для данного конкретного случая титрования представляет большое практическое значение в аналитической химии неводных растворов, так как позволяет осуществить ана­лиз в оптимально выгодных условиях.

В настоящее время существует практически два метода выбо­ра растворителя. Один из них основан на использовании эмпири­ческой (относительной) шкалы кислотности (ОШК) и потенциа­лов полунейтрализации Еу₂ титруемых кислот и оснований, другой метод — на использовании не ОШК, а единой абсолютной шкалы кислотности (АШК) растворителя наряду с термодинамическими константами, характеризующими растворитель (Кб, Ка, нм. Кь, нм, Ка, н_ам+, Кь.м-, и термодинамическими константами диссоциации титруемых кислот, оснований и солей (/Снап, Кв и Кс)- Другими словами, выбор растворителя основывается не на потенциалах полунейтрализации, измеряющихся в широких пределах, а на до­стоверных значениях термодинамических величин.