САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Следовательно, концентрация (активность) ионов лиония и лиа­та, а также практическая возможность кислотно-основного титро­вания в значительной мере определяются константами и степенью сольволиза:

При этом концентрация ионов лиония выражается следующими уравнениями:

а ионов лиата а ионов лиата

Поскольку константы сольволиза в (в) зависят от Кэ и от произведения Кв и Кнап, а величины а и [Н₂М+] в (а) и (б) свя­заны с концентрацией растворенного вещества, в ряде отмеченных случаев коэффициент титрования Кт может быть более точно вы­ражен для этих вариантов следующими уравнениями:

Г Три с_К(Ап = 1 коэффициенты К_г принимают частные значения:

и

По мере отклонения от единицы сщап коэффициент Кт изме­няется.

С учетом этих положений соблюдаются более точные условия титрования. ^

При неправильном выборе растворителя под воздействием соль­волиза происходит расщепление образующейся соли и становится невозможным не только дифференцированное титрование, но и тит­рование индивидуального соединения. Поэтому выбор растворителя для титрования индивидуального соединения и тем более много­компонентной смеси должен быть теоретически обоснован, чтобы, насколько это возможно, избежать сольволиза и нежелательных побочных реакций, обусловливающих нивелирующий эффект рас­творителя. Другими словами, каждый растворитель, в том числе вода, применим для титрования только тех электролитов, кислот* но-основная характеристика (рКа или р/Сг>) которых укладывается в пределах шкалы показателя автопротолиза (ионного произведе­ния) этого растворителя.

11.4. ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЯ НА РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВА

Как известно, одни вещества хорошо растворимы в воде, а другие не растворяются в ней, но растворимы в тех или иных-неводных растворителях. Многие вещества могут быть выделены из раство­ров в той или иной форме в виде осадков. Реакции осаждения — растворения занимают сравнительно большое место в аналитиче­ской химии и широко применяются для разделения, концентриро­вания и анализа смесей.

В связи с развитием аналитической химии неводных растворов стало очевидным, что во многих случаях целесообразней прово­дить осаждение — растворение не в воде, а в неводных средах. Как правило, неполярные вещества растворяются в неполярных растворителях, а полярные и ионные вещества преимущественно растворяются в полярных растворителях.

Ранее считалось, что растворимость зависит только от свойств растворяемого вещества. Однако такого рода растворимость, опре­деляемая уравнением идеальной растворимости Шредера — Ле- Шателье [4], применима лишь для частных случаев растворимо­сти: