САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

1. Поскольку уравнение (10.8) является приближенным, то и определение эмпирической шкалы кислотности по потенциалам полунейтрализации носит тоже приближенный характер.

Значение Е₃ зависит от степени диссоциации кислоты (или основания), но константа диссоциации этой кислоты (или основа­ния) в данном растворителе может в значительной степени отли­чаться от Кнап слабой кислоты (или слабого основания), к смеси которой с ее солью в буферном растворе, содержащем равные концентрации кислоты (основания) и соли, применимо уравнение

(10.8) . Поэтому для данного случая (когда рН=^=рК) уравнение

(10.9) оказывается несостоятельным.

2. Указанные выше титранты — хлорная кислота и гидроксид тетраалкиламмония — не являются лучшими и единственными реагентами, применяемыми для титрования оснований и кислот; вместо них можно в зависимости от необходимости и целесообраз­ности использовать другие титранты.

3. В реальных условиях титрования при определении потенциа­лов полунейтрализации указанным методом вместе с титрантами в титруемый раствор, как .правило, неизбежно вводятся посторон­ние растворители (обычно уксусная кислота с НСЮ₄ и метанол или этанол и бензол с Н₄ЫОН, в которых растворены реагенты), осложняющие условия титрования и изменяющие эмпирическую шкалу кислотности избранного растворителя. В результате дан­ные получаются неточные.

4. В растворах хлорной кислоты, приготовленных даже на ос­нове растворителя, применяемого для исходной титруемой смеси, всегда содержится вода. В процессе кислотно-основного титрова­ния гидроксилсодержащих оснований или при титровании гидрок- сидом тетралкиламмония карбоксильных и фенольных групп в ка­честве продукта нейтрализации также образуется вода, резко изменяющая основный и кислотный пределы относительной шка­лы кислотности растворителей.

I 5. На относительную шкалу кислотности оказывают сильное ^квлияние различные факторы (концентрация, образование нерас­творимых соединений, комплексообразование, типы применяемых электродов и т. д.), при этом протяженность и положение ОШК данного растворителя может сильно изменяться. Например, если в процессе потенциометрического титрования образующаяся соль выпадает в осадок, то в момент полунейтрализации снап^с^ап и . рН^=рК, что приводит к неверным результатам.

6. На относительную шкалу кислотности также оказывают за­метное влияние примеси, содержащиеся в исходном растворителе (в том числе и вода), которые в зависимости от их кислотно-ос- новных свойств, положения и протяженности собственных шкал ^кислотности, отличающихся от шкалы кислотности растворителя, | Могут оказывать очень сильное влияние, искажающее результаты исследования, причем для резкого изменения шкалы кислотности I исходного растворителя иногда достаточно даже следов примесей.