САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Дальнейшие исследования показали, что многие вещества, не являющиеся электролитами в водных растворах, проводят элек­трический ток в среде неводных растворителей (см. гл. 1). Теория Аррениуса, сводящая все многообразие кислот и оснований к двум типам электролитов, диссоциирующим с образованием ионов во­дорода, являющимся единственным носителем кислотных свойств, й ионов гидроксила — единственным носителем основных свойств, оказались не в состоянии объяснить эту аномалию.

В то время как согласно Аррениусу основополагающим прин­ципом является наличие аквасистемы (водного раствора), в кото­рой воде приписывается исключительная способность вызывать диссоциацию растворенного в ней вещества, известно практически неограниченное число неводных и смешанных водно-органических растворов, в которых тоже существуют кислоты и основания, но ничего общего не имеющие с кислотами и основаниями Аррениуса.

В настоящее время теория электролитической диссоциации Ар­рениуса представляет собой частный случай общей теории кислот и оснований и применима лишь к сильно разбавленным водным растворам слабых электролитов.

9.3. ТЕОРИЯ СОЛЬВОСИСТЕМ

Как показали исследования Кэди, Франклина, Крауса и др., су­ществует много растворителей, в среде которых протекают кислот- но-основные реакции, аналогичные реакциям, наблюдающимся в водной среде, т. е. основные и кислотные свойства могут проявлять не только соединения, диссоциирующие с образованием гидроксид- ионов и свободных ( или сольватированных) ионов водорода, но и другие вещества, не образующие указанных ионов (табл. 9).

Подобные особенности некоторых растворителей, самодиссоции­рующих по типу воды и образующихся в процессе нейтрализации, обусловили создание теории сольвосистем. Согласно этой теории, кислотами и основаниями являются не только вещества, диссоции­рующие с образованием ионов водорода и ионов гидроксила, но и другие химические соединения, образующие катионы и анионы, идентичные катионам и анионам данного растворителя.

Теория сольвосистем не-получила широкого распространения, но сыграла известную положительную роль в развитии химии не­водных растворов, доказав существование кислотно-основных свойств у других растворителей, о которых до этого не было ниче­го известно. Теория сольвосистем стимулировала исследование не только протолитических, но и апротонных растворителей и способ­ствовала открытию многих новых соединений и реакций. Однако и эта теория оказалась ограниченной, в результате чего не нашла общего признания. Одним из ее недостатков является то, что она связывает понятия «кислота» и «основание» с растворителем. Между тем хорошо известно, что кислотно-основной характер мно­гих веществ проявляется и в отсутствие растворителей.