САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Александров и Спирина [343] предложили составы нескольких образцов стандартных буферов и исследовали кислотность раз­бавленных растворов в системах пропанол-2 — вода, использовав для этой цели метод Вольта-потенциалов [344].

Изучено поведение ионоселективных электродов в неводных растворителях на примерах иодидселективного {329, 345], хлорид- селективного [346] и фторидселективного мембранного электрода [347—350]. Показано, что в водноорганических средах, содержа­щих метанол, этанол, диоксан, ацетон, селективные свойства элек­тродов улучшаются с увеличением содержания органического компонента в смешанном растворителе [348].

6.1.5. Кислотно-основные взаимодействия

при титровании спиртовых растворов электролитов

Процесс титрования кислот ИСООН в среде грег-бутанола можно представить в виде следующих уравнений кислотно-основного взаимодействия:

растворение кислоты в спирте

растворение титранта (изопропилата калия) в изопропаноле

кислотно-основное взаимодействие НСООНг⁺-ионов с изопро- пилат-ионами титранта

и сольватированных ионов калия с анионным основанием раство­рителя:

При титровании кислоты НАп в среде этанола другим титран­том, например бензольно-метанольным раствором ГТЭА, кислотно- основное равновесие обусловливается взаимодействием ионов лио­ния растворителя — катионной кислоты — С2Н₅ОН₂⁺ с ионами гидроксила титранта.

Титрование аминов ИЫНг в этаноле диоксановым раствором хлорной кислоты можно представить следующим образом: автопротолиз растворителя

растворение амина в спирте

растворение титранта (хлорной кислоты) в диоксане (БО)

кислотно-основное взаимодействие ионов лиония диоксана с анионным основанием — этилат-ионами:

и катионной кислоты ИМНз+ с хлорат-ионами:

Глава 7

РЕАКЦИИ В АПРОТОННЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ

Все апротонные растворители условно можно разделить по со­ставу на две основные группы. Первую группу составляют апро­тонные растворители, не содержащие в своем составе водорода: 50₂50СІ2, 5е0₂С1₂, СОС1₂, Н₂0₄, РОС1₃₎ БЬСЬ и др. Ко второй группе относятся растворители, содержащие в своем составе водо­род: С₆Н₆, С₆Н₅СН₃, С₆Н,4, С₆Н₅С1 и др.*

Кислотно-основные взаимодействия в апротонном растворителе первой группы по Льюису обычно рассматриваются с позиции автопротолиза растворителя. Например:

и т. д.

Кислотными свойствами обладают положительно заряженные ионы, а основными — отрицательно заряженные.

В апротонном растворителе вещество, способствующее увели­чению концентрации катионов, является кислотой, а увеличению концентрации анионов — основанием.