САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Взаимодействия амид-ионов с другими соединениями (кроме ЫН₄+-солей), проявляющими кислотные свойства, также являются типичными реакциями кислотно-основного характера, например:

Подобно амфотерным гидроксидам цинка, алюминия и др., спо­собным при растворении в избытке гидроксида калия или натрия образовывать гидроксокомплексы, многие амиды, имиды и нитри­ды металлов растворяются в жидком аммиаке в присутствии ами­да калия с образованием соответствующих амидокомплексов:

Жидкий аммиак как основание. Благодаря четко выраженному основному характеру аммиак оказывает сильное влияние на мно­гие соединения. В жидком ЫН₃ ионизируются не только сильные- и слабые в воде кислоты, но и некоторые вещества, не проявляю­щие кислотных свойств или играющие роль слабых оснований в воде. Последние ведут себя в его среде как кислоты (неоргани­ческие и карбоновые кислоты, фенолы, амиды и имиды кислот, гетероциклические соединения, углеводы, углеводороды и др.). X Это доказывают, как показал Шатенштейн [37], реакции обмена дейтерием между дейтерированным аммиаком (Ы0₃) и углеводо- | родами.

<Г Например, реакция дейтерирования индена С₆Н₄СН₂СН = СН ]• (ИН) с N03 может быть представлена следующими уравнениями:

1;

Л Все это свидетельствует о том, что жидкий аммиак является ж более сильным основанием, чем вода. Если сравнить показатели констант автопротолиза рКя (см. табл. 1) и сопоставить абсолют- Ж ные шкалы кислотности — основности воды и аммиака, то можно 1; заключить, что основность аммиака приблизительно в 10¹² раз выше основности воды.

При растворении в жидком аммиаке сильные в воде кислоты превращаются в соответствующие аммонийные соли.

Вследствие более низкой диэлектрической проницаемости ам­миака по сравнению с е воды межионное взаимодействие в ЫНэ проявляется сильнее, чем в Н₂0. Коэффициенты электропроводно­сти растворов сильных, слабых и очень слабых кислот в воде, раз­личающиеся в сотни и тысячи раз, в жидком аммиаке для тех же кислот оказываются практически одинаковыми.

В жидком аммиаке основные свойства проявляет относительно небольшое число соединений. Самыми сильными основаниями в нем . являются амиды металлов, содержащие в свосм составе одинако­вые с анионами растворителя амид-ионы. Они способны вступать , в кислотно-основное взаимодействие со многими соединениями, являющимися в 1х!Н₃ кислотами:

Жидкий аммиак как кислота. В общем виде взаимодействие аммиака как кислоты с сильным основанием может быть пред­ставлено уравнением ЫН₃+Х--^-ЫН₂-+НХ (Н₂, 0Н~, Н₂0 и др.) Например: