САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

(3.5)

Все указанные константы взаимосвязаны.

3.2. СИЛА КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ

Понятие о силе электролитов в водных растворах основано не­представлении о полной или частичной диссоциации данного веще­ства, зависящей от его природы, концентрации раствора и т. д. Поэтому сильными кислотами в водных растворах принято назы­вать такие, которые подобно HI, HBr, HCl практически нацело диссоциируют с образованием НзО+-ионов; слабыми кислотами считают HF (рК = 3,18), СНзСООН (рК = 4,75) HN0₂ (рЯ = 3,4) — кислоты, диссоциирующие в незначительной степени (~ 1 %); , очень слабыми считают метаборную (рК = 9,12), фенол (р/С=Ю), | угольную (рА7 = 6,35; р/С"= 10,33), диссоциирующие еще в меньшей степени (<Cl°/o). Аналогично сильными основаниями в водных растворах называют такие, которые подобно гидроксидам щелоч­ных металлов диссоциируют практически нацело с образованием ОН^--ионов; слабыми — гидроксоцинк ZnOH⁺ (р/С=4,40), аммиак (р/С = 4,75), гидроксиламин (рК'=8,03), диссоциирующие в незна­чительной степени (~ 1 %); очень слабыми — анилин (рХ=9,42), карбамид (р/С= 13,82), моногидроксоферри-ион (р/<"= 11,5), дис­социирующие менее чем на 1 %

Степень диссоциации кислот и оснований определяют экспери­ментально кондуктометрическим, потенциометрическим, спектро­метрическим методами и с помощью измерения скоростей реакций, катализируемых ионами водорода или гидроксила.

Таким образом, сила кислот в водном растворе представляет собой количественное выражение степени отщепления ионов водо­рода, а сила основания — ионов гидроксила.

Применительно к неводным растворам понятие «сила кислоты» (основания) имеет по крайней мере три различных значения. | 1. Сила кислоты (основания), обусловленная собственной кис- I лотностью (основностью) вещества — способностью отдавать или _f присоединять протон, т. е. сродством к протону ионов или молекул | вещества в вакууме — это сила электролита независимо от раство- | рителя.

Например, сродство оснований к протону изменяется в тако» последовательности:

Таким образом, самым сильным основанием являются гидрид- I Ионы, имеющие самое большое протонное сродство.

Сила кислоты — величина, обратная протонному сродству, она изменяется в обратном направлении:

2. Сила кислоты (основания), обусловленная способностью отдавать протон растворителю или принимать протон от раствори­теля; в таком понимании сила кислоты (основания) зависит от .природы и физико-химических свойств растворителя. Так, безвод­ная уксусная кислота принимает протон от жидкого фтористого водорода, который по сравнению с ней проявляет более сильные кислотные свойства; в свою очередь фтористый водород принимает протон от более сильной хлорной кислоты: