САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Растворители, в которых сила разных кислот (оснований, со­лей) уравнивается, называются нивелирующими растворителями. Строго говоря, нивелирующими растворителями являются такие, в среде которых не проявляются значительные различия в силе электролитов и в которых кислоты (основания, соли) различной природы не изменяют соотношения в своей силе, характерные для водных растворов.

2.2.5.2. Дифференцирующие растворители

Различия в силе сильных электролитов в ряде случаев трудно оп­ределить точно, применяя общеизвестные методы исследова­ния их водных растворов. Во всяком случае, при кислотно-основ- ном титровании смесей сильных кислот или оснований не наблюдается резко различных скачков титрования, которые на­блюдаются при титровании смесей электролитов разной силы. Однако многие сильные кислоты и основания, примерно одинако­вые по силе в водных растворах, отличаются друг от друга по силе в других растворителях.

Наряду с нивелирующим эффектом в отношении одних электро­литов растворители могут обладать дифференцирующим эффектом в отношении других электролитов. Например, электролиты, кото­рые ведут себя в воде как сильные кислоты (основания), резко различаются (дифференцируются) в силе под влиянием диполяр- ных апротонных растворителей. В таких случаях применяют тер­мин «дифференцирующий эффект» или дифференцирующее дейст­вие растворителя.

Растворители, в среде которых проявляются значительные раз­личия в силе кислот, оснований и солей, называют дифференци­рующими растворителями. Например, жидкий аммиак, отличаю­щийся относительно высоким сродством к протону, является ниве­лирующим растворителем в отношении сильных и слабых кислот, а безводная СН₃СООН — слабый акцептор протонов — является дифференцирующим растворителем в отношении сильных кислот: НС10₄, HCl, CH3C6H4SO3H, H2SO4 и др. Хлорная кислота явля­ется наиболее сильной и поэтому практически полностью реаги­рует с СНзСООН согласно уравнению

Хлористоводородная кислота и другие кислоты в среде безводной уксусной кислоты проявляют более слабые кислотные свойства по сравнению с хлорной кислотой. При этом сильные кислоты про­являют свои протонно-донорные свойства в зависимости от их соб­ственной константы кислотности — Ка и располагаются по силе в следующий ряд:

В очень сильно протогенных растворителях кислоты с малыми значениями Ка, например карбоновые кислоты, не проявляют кис­лотных свойств. По-видимому, у таких протогенных раствори­телей дифференцирующий эффект связан с подавлением сильными кислотами диссоциации слабых кислот и ассоциацией ионов в их среде.