САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

В полярных растворителях, проявляющих преимущественно основной характер, наиболее сильной кислотой является ион лио­ния растворителя (Н₃0+, NH+₄, С₂Н₅ОН⁺₂ и т. д.). Сила кислот в таких растворителях нивелируется. Верхний предел силы кис­лоты определяется силой иона лиония данного растворителя.

Согласно Рантчу чем слабее основные свойства растворителя, тем меньшее число кислот превращается в ионы лиония и тем меньшее число кислот нивелируется в среде таких растворите­лей.

В полярных растворителях, проявляющих преимущественно кислотный характер, наиболее сильными основаниями являются ионы лиата растворителя (ОН-, СН₃СОО~, С₂Н₅0~, 1ЧН-₂ и т. д.). Сила оснований в таких растворителях уравнивается. Верхний предел силы основания определяется силой иона лиата. Напри­мер, в жидком Н„Р„ почти все электролиты, проявляющие в во­де кислотные свойства (кроме НСЮ4, СН₃СбН₄50₃Н и некоторых других), являются основаниями.

Из сказанного выше вытекает очень важный вывод: нивели­рующий эффект проявляется в данном растворителе только в отношении определенных электролитов, а не всех веществ. Дру­гими словами, понятие «нивелирующий» нельзя приписывать то­му или иному растворителю независимо от химической природы растворенного в нем вещества, т. е. партнера, участвующего в равновесии, которое устанавливается в данной среде.

Одно из важнейших свойств, обусловливающих нивелирую­щее действие растворителей в отношении определенных классов соединений, является степень кислотности или основности дан­ного растворителя.

Существование в растворе сильных кислот или оснований объ­ясняется самодиссоциацией амфипротного (а), основного (б) или кислого (в) растворителя:

(а)

(б) (в)

В растворителях этих типов кислоты могут существовать в форме сольватированных ионов лиония. В водных растворах сильные кислоты представляют собой полностью диссоциирован­ные электролиты, распадающиеся с образованием ионов гидр- оксония, которые являются самыми сильными кислотами в вод­ной среде. Диссоциация происходит вследствие взаимодействия с водой растворенной кислоты (ННа1, Н1Ч0₃, НС10₄ и др.), яв­ляющейся более сильным донором протонов, чем растворитель (вода), и полностью реагирующей с водой по уравнению

или в общем виде

Образование ионов гидроксония подавляет электролитическую диссоциацию воды в соответствии с уравнением (а). Вследствие этого кислоты, потенциально более сильные, т. е. отличающиеся более сильно выраженной собственной кислотностью, чем Н₃0⁺, нивелируются при растворении в воде: сила самых сильных кис­лот уменьшается, сила более слабых повышается, но никогда не превышает верхний предел кислотности ионов гидроксония (см. рис. 1).