САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Диполярные апротонные растворители занимают промежуточ­ное положение между указанными группами апротонных и про- то'фильных растворителей.

Влияние растворителей на силу кислот, оснований и солей зависит от физико-химических свойств электролитов (от сродст­ва к протону молекул и анионов, энергии кристаллической ре­шетки, энергии сублимации), а также от химических свойств растворителя (от протонного сродства его молекул, энергии соль­ватации ионов и молекул) и его физических свойств (диэлектри­ческой проницаемости, вязкости, дипольного момента).

Очень часто, как было указано в гл. 2, неводные растворите­ли по их влиянию на относительную силу кислот, оснований и солей и по их способности изменять силу электролитов делят на два класса: диференцирующие и нивелирующие [13, 550]. По­нятия и представления о дифференцирующих и нивелирующих растворителях оставались до самого последнего времени недоста­точно четкими и часто смешивались с классификацией раство­рителей по их протонно-донорно-акцепторным свойствам. В дан­ной книге эти понятия четко разграничены.

10.2. НИВЕЛИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

Исследуя диссоциацию солей в разных растворителях, Вальден установил, что в ряде растворителей (в том числе и в различа­ющихся значениями диэлектрической проницаемости) многие со­ли одинаково хорошо диссоциируют. На основании этого, напри­мер, гидроксилсодержащие растворители с различными диэлект­рическими проницаемостями (НОН, СН₃ОН, С₂Н₅ОН, С₃Н₇ОН и т. п.), в которых соли примерно одинаково диссоциированы, Вальден назвал нивелирующими, т. е. сглаживающими разли­чия в силе электролитов. Типичным нивелирующим растворите­лем в отношении солей является вода. Как известно, почти все соли в воде независимо от их природы— сильные электролиты. Между тем в ряде растворителей с одинаковой диэлектрической проницаемостью степени диссоциации одних и тех же солей силь­но различаются. Например, в метаноле (е = 31,5), ацетонитриле (е = 37,5), нитробензоле (е== 34,89) и нитрометане (е = 38,57) ко­эффициенты электропроводности Х/Х₀ = а одних и тех же солей резко различаются.

Как было указано выше, одним из главных факторов, влияю­щих на поведение растворенного вещества в растворе (напри­мер, СН₃СООН), способного проявлять различную степень дис­социации в разных растворителях, и даже диссоциировать по разному типу (как кислота, основание), является химическая природа растворителя, а не только его диэлектрическая прони­цаемость.