САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Металлоиндикаторным методом в присутствии нитхромазо ис­следована стехиометрия взаимодействия анионных форм Мо^У1, Сг^у1, 5е^У1, 50₄²-, V⁷, Ш^1У и других элементов с

Ва²⁺-ионами в среде смешанного растворителя вода — ацетон. Установлен состав образующихся ионных пар и тройников: Ва²⁺- •50₄²-, Ва²+-5е0₄²- Ва^.8е0₄²-, Ва^.Сг0₄²-, Ва²+-Мо0₄²" Н\\Ю₄~ • Ва²+ • Н\\Ю₄~, VOз-•Ba²+VOз-, Ва²+.2гР₈⁴--Ва²+, Ва²+ШР₈⁴~-Ва²+ и т. д.

Взаимодействие Ва²+-ионов с фторидными комплексными ио­нами циркония, гафния и бериллия практически протекает пол­ностью в присутствии 50% ацетона, ацетонитрила, диметилформ- амида, 1Ч-метилпирролидО'На и других растворителей.

Это позволило разработать новые избирательные и чувстви­тельные методы спектрофотометрического титрования микрограм­мовых количеств серы, селена, хрома, циркония, гафния, вана­дия, молибдена и вольфрама и дифференцированные методы тит­рования их бинарных смесей [488, 489].

РАЗДЕЛ IV

ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Глава 10

НИВЕЛИРУЮЩЕЕ И ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ

С позиций аналитической химии важнейшими характеристи­ками растворов, которые сильно изменяются в зависимости от природы и физико-химических свойств растворителя, являются растворение — осаждение, сольватация, 'комплексообразование, кислотно-основные свойства, электропроводность, ред-окс потен­циалы, характер электродных реакций, основные параметры по­лярографической волны (потенциалы полуволны, предельный ток и т. д.).

В данной главе остановимся на влиянии растворителей лишь на кислотно-основные свойства растворенного вещества.

10.1. ВЛИЯНИЕ РАСТВОРИТЕЛЕЙ НА КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Апротонные растворители, такие как гексан, цдологексан, бен­зол, толуол, тетрахлорид "углерода и др", не вступ^гбт"" непосред- ственно в кислотно-основное взаимодействие с растворенным ве­ществом, но тем не менее оказывают известное влияние на силу кислот и оснований, воздействуя на образование ассоциатор. Например, ассоциаты образу ются жж дуИТСЛОТ&М' "й"анионами в процессе кислотно-основного титрования. Они более устойчи­вы, чем димеры карбоновых кислот:

Вследствие этого в ряде случаев наблюдается ступенчатая дис­социация, вызывающая появление двух скачков титрования на потенциометрической кривой или двух изломов на кондуктомет- рической.

Наиболее существенное влияние на силу электролитов ока­зывают протолитические растворители, участвующие в протоли- тическом взаимодействии с растворенным веществом.