САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Реакции кислотно-основного взаимодействия могут протекать не только в водных и неводных растворах, но и в вакууме (меж­ду протонами и электронами), в воздушной и газовой среде, в сжиженных газах, в жидких средах и раоплавах.

Основные процессы кислотно-основного взаимодействия мож­но представить на примере следующих реакций.

Вода в реакциях с оксидами, гидридами, амидами, алкокси- дами и другими сильными основаниями нивелирует их силу, про­являя свойства кислоты:

Вода в реакциях с сильными кислотами нивелирует их силу, проявляя свойства основания:

(_где р—Н+, NH+4, М^п+, Н₂М+ и другие носители протонов).

15«

Суммарно:

9.9.6. Практическое значение ПЭГ

Протонно-электро'нно-гидридная концепция отличается от изве­стных ранее теорий кислот и оснований, но не противоречит не­которым укоренившимся в химии положениям. Она дополняет их, являясь естественным развитием представлений о кислотах и основаниях, основы которых заложены русской школой во главе с Д. И. Менделеевым и продолжены советскими учеными.

Изложенные представления имеют значение для решения не­которых практических задач. Так, исследование неводных рас­творов позволило установить на основании ПЭГ определенные закономерности в изменении кислотно-основных свойств в зави­симости от положения элементов в Периодической системе, сте­пени окисления элементов, ионных радиусов и физико-химиче­ских свойств растворителей (рис. 15). Например, установлено, что нитраты, хлориды, иодиды, перхлораты бериллия, магния, кальция, стронция, бария и некоторые другие соединения прояв­ляют в неводных растворах различные по силе кислотно-основ­ные свойства. Это позволило разработать новые методы диффе­ренцированного титрования многокомпонентных смесей указан­ных солей [238, 325, 549] (рис. 16, 17).

9.9.7. Основные отличия ПЭГ от других теорий кислот и оснований

1. ПЭГ пригодна в отличие от гипотезы Аррениуса для объясне­ния реакций кислотно-основного взаимодействия, протекающих в неводных растворах, в которых не существует равновесия, уста­навливающегося в воде между ионами водорода и гидроксила.

2. Впервые выдвинуто положение, что свойства оснований

проявляют электроны (а не вещества, которые отдают электро­ны— по Усановичу), или носители электронов, из которых са­мым сильным основанием являются гидрид-ионы—антиподы протонов, а свойства кислот проявляют протоны (и не только свободные — по Бренстеду, но и связанные)—антиподы электро­нов, или носители протонов, из которых самой сильной кислотой являются в данной среде ионы лиония — антиподы ионов лиата.