САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Электролиты, хорошо диссоциирующие в водных растворах и проявляющие сильнокислотные свойства, слабо диссоциируют во многих органических растворителях. Тем не менее они в среде не­водных растворителей могут проявлять сильные кислотные свой­ства. Это объясняется не диссоциацией их в неводных растворах, а следствием проявления сильного сродства к электронам (в том числе к свободной паре электронов).

Из всех указанных кислот самыми сильными кислотами явля­ются свободные или сольватированные протоны.

9.9.3. Основания

Основанием является вещество, которое вступает в кислотно-ос- новное взаимодействие с другим веществом (кислотой), обладаю­щим боле низким сродством к протону:

Самые сильные основные свойства проявляют свободные или сольватированные электроны, нейтрализующие не только общеиз­вестные неорганические и органические кислоты, носители прото­нов, но и ионы водорода хорошо известных сильных оснований*:

Эти и подобные им реакции электронов по существу резко от­личаются от реакций окисления — восстановления, при которых электроны переносятся от одного вещества — восстановителя к другому веществу — окислителю.

Кроме электронов свойства оснований в соответствующих сре­дах и определенных условиях могут проявлять не только общеиз­вестные неорганические и органические основания, но и соедине­ния, несущие связанные электроны, — носители электронов — отри­цательно заряженные простые, сложные, комплексные и сольвати­рованные ионы, которые могут образоваться в водных и неводных растворах, а также в отсутствие растворителя под влиянием раз­личных факторов, а именно: Н^-, ОН^-, БН-, О²-, Б²-, НС0₃~, С0₃^2_, БОз²-, Н₂Р0₄-, НР0₄²-, Р0₄³-, ИБО*-, БСи²-, Н„_1р„- СН₃СОО", С2Н5О-, Ш₃, Шг- 5еОС1з-, БОгОз^-, СОС1₃- Н(Аг)ЫН₂, СН₂ = СН2, С5Н₅Ы, карбанионы и другие.

Взаимодействие таких оснований с кислотами сопровождается образованием слабых электролитов, молекул неэлектролитов, прочных комплексов, малорастворимых в данной среде веществ.

Кроме отрицательно заряженных ионов основные свойства мо­гут проявлять положительно заряженные сложные, комплексные и сольватированные ионы, имеющие в данной среде более высокие константы основности, чем константы кислотности, а также коор­динационно-насыщенные соединения, обладающие (подобно гид­рид-ионам) свободными парами электронов для образования бо­лее устойчивых электронных конфигураций одного из своих ато­мов, способных обобществлять их с координационно-ненасыщенны­ми атомами других соединений, например МО, МОН, МЫН₂ (М — металл), (СН₃)₃Ы и т. п.; протофильные растворители (в том числе и Н2О).