САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

9.9.2. Кислоты

Кислотой является вещество, которое вступает в кислотно-основ­ное взаимодействие с другим веществом (основанием), отличаю­щимся от него более высоким протонным сродством:

Исследование неводных растворов показало, что так же как образование ионов водорода, несущих положительный заряд, обу­словливает кислотные свойства HCl, НВг, HI и др., так и образо­вание многих других ионов, несущих положительный заряд (ли­тий, натрий, калий и др.) или два, три, четыре и пять положитель­ных зарядов (бериллий, магний, кальций, алюминий, галлий, ин­дий, германий, олово, мышьяк, сурьма, висмут и др.), обеспечива­ет кислотную функцию соответствующих соединений, и они прояв­ляют себя кислотами разной силы.

С позиции предложенной нами концепции (ПЭГ) кислотные свойства в зависимости от среды (растворителя) проявляют не только общеизвестные протонные неорганические кислоты, но и ор­ганические кислоты, содержащие группы О—Н, С—Н, СООН сульфоновые, фосфоновые, амино- и др., а также свободные и соль­ватированные протоны и соединения, несущие связанные прото­ны—носители протонов: Н₃0+, СН₃ОН+, С₂Н₅ОН₂+, NH₃, NH₄+, N₂H₅+, RNH₃+, R₂NH₂+, R₃NH+, H„F+„_,₍ H₃S0₄~, H₂N0₃+, HCOOH₂+, CH₃CO+, CH₃COOH₂+, H₃S+, H₂NCH₂CH₂NH₃+, CH₃CONH₃+, K+, Be²+, Mg²+, Ca²+, Sr²+, Ba²+, Cd²+, Pb²+, Zn²⁺, Hg²+, Fe²+, Fe³+, Al³+, Ga³⁺, In³+, Ge⁴+, Sn⁴⁺, As³+, Sb³+, Bi³+, U0₂²+, V0²'+, V0₃³+, SO3H+, NO+, H2SOF+ S0²+, карбоние- вые ионы и многие другие.

К кислотам относятся и положительно заряженные комплекс­ные и сольватированные ионы, которые могут образоваться в вод­ных и неводных растворах, а в отсутствие растворителя под влия­нием различных факторов (электролитической и термической дис­социации, таутомеризации, поляризации, диспропорционирования, действия электрических зарядов, столкновения с атакующими их основаниями и т. д.), и отрицательно заряженные соединения, комплексные и сольватированные ионы, характеризующиеся отно­сительно более высокими константами кислотности по сравнению с их константами основности — HS0₄^-, Н₂Р0₄~, НООС—СОО~ и т. д.

Например, константы кислотности Н₂РС>4~ и НР0₄^2-, диссо­циирующих согласно уравнениям

(•>

(б) (а') (б')

соответственно равны

Это указывает на то, что НгРОг* предпочтительно диссоцииру­ет как кислота, а НРО4²-—как основание.

К кислотам также относятся некоторые координационно-нена­сыщенные соединения, не имеющие (подобно протонам) свободных пар электронов для образования стабильной электронной струк­туры одного из его атомов, но способных присоединять чужую пару электронов: ВС1₃, АЮз, РС1₃, (С₆Н₅)зС⁺—и протолитические (главным образом, протогенные) растворители (в том числе и Н₂0).