САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

По существу взгляды Гутмана — Линдквиста основаны на взглядах Эберта — Конопика и повторяют некоторые представле­ния Усановича. Кроме того, они возвращают нас к ныне уже остав­ленной теории сольвосистем. Поэтому ионотропной концепции можно адресовать и все недостатки, свойственные указанным выше теориям. В самом деле, если аммиак является и донором и акцептором протонов, согласно ионотропной концепции, то возни­кает вопрос, что же он, в конце концов, собой представляет — кис­лоту или основание? Если СаО является донором аниона, то, ра­зумеется, он одновременно является и донором катиона Са²+, что же в таком случае представляет собой СаО? Наконец, если можно еще, хотя и с большой натяжкой, говорить о миграции ионов элек­тролитов, то как же судить о кислотно-основном характере не­электролитов или соединений, в состав которых не входят ни ка­тионы, ни анионы.

Все это говорит об абстрактности представлений ионотропной концепции, не внесшей существенного вклада в аналитическую химию неводных растворов.

9.8. ПРИНЦИП ПИРСОНА (ЖМКО)

Согласно Пирсону [541—543] многие неорганические и органиче­ские соединения в твердом, жидком и газообразном состоянии представляют собой комплексы льюисовых кислот и оснований. Например, MgCl₂ в твердом состоянии состоит из кислоты Mg²+ координированной шестью соседними С1~-ионами — лигандами, проявляющими свойства основания. В водном растворе Mg²⁺-hohbi координируются с шестью молекулами воды как с основанием, об­разуя сольватированные аква-ионы i[Mg(H₂0)e) ]²⁺. Ионы хлора также образуют кислотно-основные непрочные комплексы с водой [С1(н₂0)„]-.

С₂Н₅0Н рассматривается как комплекс иона С₂Н₅+ (кислота) й гидроксил-иона ОН- (основание); СНзСООС₂Н₅ — как комп­лекс ацил-иона СН₃СО+ (кислота) с этоксил-ионом С₂Н₅0~ (осно­вание); СН₄ — как комплекс Н+-ионов (кислота) с карбанионом СН₃- (основание), т. е. как СН₃~Н+.

Чтобы объяснить некоторые явления, Пирсон применил терми­ны «жесткий» и «мягкий» для кислот и оснований, впервые пред­ложенные Бушем [541].

«Мягкое» основание, по Пирсону, отличается наличием донор- ного атома высокой поляризуемости, низкой электроотрицательно­сти и легкой окисляемости. К таким основаниям относятся: Н^-, I-, S₂0₃²-, CSN-, S²- и другие.

«Жесткое» основание имеет противоположные свойства. Его донорный атом характеризуется низкой поляризуемостью, высокой электроотрицательностью, трудно окисляется и связывается со сво­бодными орбиталями высокой энергии. К таким основаниям отно­сятся: Р-, Ш₃-, СОз²~, ЭО«²-, Р0₄³-, СЮ₄-, Н₂0, ОН-, 0²~, Ш₃ и другие.