САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

В отличие от донор-кислоты акцептор-кислота присоединяет анионы растворителя.

Во втором случае НС1 — донор-кислота Бд, реагируя с акцеп­тор-основанием Ва, присоединяющим катионы растворителя, об­разует соль: Бд + Вд-^Соль.

В отличие от донор-основания акцептор-основание не отдает анионы растворителя, а присоединяет его катионы.

В третьем случае 2п(ОН)₂ (точнее, Н₂гп0₂)— акцептор-кисло­та (Эд), реагируя с КОН — донор-основанием (Вд), образует соль:

В четвертом случае Б0₂ — акцептор-кислота (Бд), реагируя с акцептор-основанием (Вд), связывает анион растворителя с обра­зованием сульфит-анионов; в то же время ионы водорода раство­рителя образуют с акцептор-основанием ионы аммония. Реакция завершается образованием сульфита аммония:

И наконец, в пятом случае (СНз)зЫ — акцептор-основание (В_А), реагируя с ВС1₃ — акцептор-кислотой (Бд), образует соль:

К соединениям, относящимся к группе Ба, авторы относят, на­пример, РОз^-, превращающийся при действии ОН~-ионов в НР0₄²+; к группе В_А—ЫН₃; к группе Бд — протонированные кис­лоты; к группе Вд—ОН-основания.

Представленная схема Эберта — Конопика в известном смысле расширяет представления о кислотно-основном взаимодействии, хотя число типов реакций между кислотами и основаниями сильно расширяется. Но она ничего принципиально нового не вносит в наши представления о кислотах и основаниях. Она правильно отрицает один из основополагающих тезисов Бренстеда об образо­вании в любом процессе кислотно-основного взаимодействия но­вой пары сопряженных кислот и оснований. Из рассмотрения дан­ной схемы следует, что, вопреки мнению некоторых исследовате­лей, не всякое кислотно-основное взаимодействие между любой кислотой и любым основанием обязательно сопровождается полу­чением соли, образующейся преимущественно при взаимодействии между недиссоциирующими молекулами кислоты и основания, и получением молекул растворителя, не образующихся в инертных растворителях или в отсутствие растворителя.

Взгляды Эберта и .Конопика не дают представления о влиянии природы растворителя на поведение растворенного вещества и ха­рактер кислотно-основного взаимодействия. Понятия «донор-кис­лота», «акцептор-кислота», «донор-основание», «акцептор-основа­ние» связываются с присоединением или отдачей (миграцией) ка­тионов или анионов растворителя, между тем многие реакции протекают в отсутствие растворителей.

Реакции (9.1), (9.3), (9.4) в среде растворителей с высокой диэлектрической проницаемостью практически не сопровождаются образованием солей, так как указанные соли являются сильными электролитами и поэтому соответствующие катионы и анионы ос­таются в растворе.