САНКТ-ПЕТЕРБУРГ

Мы приглашаем вас насладиться красками природы, посетив галерею фотографий.

Реклама

комплексные поставки лакокрасочных материалов

лаки, краски, эмали, грунтовки, шпатлевки

Основные научные положения Измайлова подытожены в защи­щенной им в 1948 г. докторской диссертации [540] и обобщены в фундаментальной монографии «Электрохимия растворов» [13], в которой дан критический анализ мировой литературы по дан­ному вопросу.

Гипотезу Аррениуса он считал не универсальной и ограничен­ной. В отношении теории сольвосистем Измайлов писал, что она не учитывает влияния растворителей на поведение кислот и осно­ваний, которые проявляют свои свойства также и в апротонных растворителях. Возражая против теории Льюиса, он говорил, что «новые представления о строении атомов приведут к новым воз­зрениям на природу связи, к новой классификации и новым пред­ставлениям о кислотах и основаниях, хотя кислоты и основания существуют вне зависимости от наших" представлений о строении атомов и природы связей». Критические замечания в адрес теории Бренстеда — Лоури и Усановича были изложены выше.

Интересно отметить, что Измайлов принял обоснование Ша- тенштейном необходимости выделения протонных кислот в отдель­ный класс химических веществ, отмечая исключительность поведе­ния протона, отличающегося от всех остальных ионов. Касаясь формулировок и понятий «кислота» и «основание», данных Ша- тенштейном, он указывал на условность этих понятий в том смыс­ле, что проявление кислотных и основных свойств вещества зави­сит от его партнера по реакции, с чем нельзя не согласиться. Вме­сте с тем нельзя согласиться с тезисом, высказываемым Измайло­вым и Шатенштейном, что «любое вещество, содержащее водород, в определенных условиях может проявить кислотные свойства». Примерами такого противоречия является поведение гидридов, как известно, содержащих водород, но не проявляющих кислотных свойств, а являющихся сильным основанием.

Наряду с рассмотренными выше гипотезами и теориями в ли­тературе опубликованы и другие взгляды на кислоты и основания (Эберта — Конопика, Гутмана — Линдквиста и др. [5, 40].

9.7.3. Взгляды Эберта и Конопика

Согласно Эберту и Конопику: донор-кислота отщепляет катионы растворителя; акцептор-кислота присоединяет анионы растворителя; донор-основание отдает анионы растворителя; акцептор-основание присоединяет катионы растворителя. Кислотно-основное взаимодействие протекает между указанны­ми противоположными типами соединений:

)

В первом случае НС1 — донор-кислота (Бд), реагируя с КОН — донор-основанием (Вд), отдает катион растворителя, образуя соль и молекулу растворителя: